根据pauli原理,同个原子中没有运动状态完全相同的电子.
对于每一个主量子数n,其角量子数l存在0.1.2.3.4……,(n-1)个值.
对于每个角量子数l,其磁量子数m对应有1.3.5.7……(2n-1)个值.
所以,主量子数确定的电子层中,《原子轨道》的数目为：
1 +3 +5 + ……+ (2n-1) = n^2
现在要算电子数,就看电子的自旋状态了.
如果自旋状态有两种,电子数 = 自旋数 * 轨道数 = 2 * n^2
如果自旋状态有三种,电子数 = 自旋数 * 轨道数 = 3 * n^2
所以,能容纳48个,是正确的呀.
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