解题思路:由元素在周期表中的位置可知a为H元素,b为Mg元素,c为K元素,d为Fe元素,e为Al元素,f为C元素,g为Zn元素,h为O元素,i为F元素,j为Cl元素,l为P元素,y为N元素,结合对应单质、化合物的结构和性质以及题目要求解答该题.
由元素在周期表中的位置可知a为H元素,b为Mg元素,c为K元素,d为Fe元素,e为Al元素,f为C元素,g为Zn元素,h为O元素,i为F元素,j为Cl元素,l为P元素,y为N元素,
(1)d为Fe元素,位于周期表第4周期第Ⅷ族,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;
(2)b为Mg元素,e为Al元素,由于Mg的外层电子排布为3s2,s轨道全充满,较稳定,难以失去电子,则Mg的第一电离能较大,故答案为:Mg;3s2全满稳定;
(3)i为F元素,j为Cl元素,F的非金属性格较强,HF分子间含有氢键,沸点较高,故答案为:HF;HF分子间存在氢键;
(4)f2a2分子为C2H2,结构简式为CH≡CH,C原子形成2个σ键,为sp杂化,分子中含有3个σ键和2个π键,个数比为3:2,故答案为:CH≡CH;sp; 3:2;
(6)y与a形成的10电子分子为NH3,N原子形成3个σ键,并有1个孤电子对,理想构型是正四面体构型,实际构型是三角锥形,
故答案为:正四面体构型;三角锥形.
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.
考点点评: 本题考查位置及结构和性质的综合应用,题目综合考查学生对元素周期表和周期律的综合运用能力,为高考常见题型,难度中等,注意把握原子的构成特点.