、某温、某压下取三份等体积无色气体A,于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔.于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中,形成的溶液均显酸性.
1．无色气体为 ；
2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：
3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同）,其摩尔浓度的比值是多少?
六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式.
2．有足量F－时,Fe（Ⅲ）不和I－反应.请说出原因.
3．往1．的溶液中加足量F－,有什么现象?原因何在.
4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－.请说出反应现象,它可能和实验2的现象有何不同?
七、在开采硫铁矿（FeS2）地区,开采出的矿石暴露在空气和水中,逐渐被氧化.有关的反应可表示如下：
1．请写出①～⑤反应的（配平的）方程式.
2．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿,总的趋势是什么?为什么?
3．在反应③、④中,什么物质被氧化?通过硫铁矿的水显酸或碱性?如果反应③中途停止（断绝O2供给）,但仍有FeS2剩余,将引起什么结果?
八、把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时,可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6·5H2O晶体沉淀,把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH).写出水解的反应方程式并讨论下列问题.
1．下列两种方法中,哪一种得到的羟基磷灰石多?为什么?
①1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后,将所得Ca8H2(PO4)6·5H2O滤出.再将它放在80cm3水中于80℃加热5小时.
②1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后,直接在80℃加热5小时.
2．在实验中,按①法制得的产物含Ca与含P摩尔比为1.5.计算Ca8H2(PO4)6中有多少摩尔百分比已转化为Ca5(PO4)3(OH)?
参考答案
五、1．HF
2．HF以氢键结合之故.
3．在稀溶液中其摩尔浓度之比（25、80、90℃）为：2.90∶1.03∶1.00
六、1．2Fe3＋＋2I－（或3I－）＝2Fe2＋＋I2（或I3－）棕色溶液.
2．Fe3＋、和F－配合使Fe3＋浓度降低.
3．因F－和 Fe3＋（残余）配合,使平衡向在移动.棕色变浅.
4．因F－和H＋生成HF,使F－的浓度降低,一定程度上不利于Fe3＋和F－的配合.因此,有少量Fe3＋将与I－发生反应,即可能出现浅的黄棕色.
七、1．①2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO42－十4H＋
②FeS2＝Fe2＋＋S22－
③4Fe2＋十O2十4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
④FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋
⑤Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋
2．FeS2向Fe(OH)3转化.因水冲洗时,Fe3＋迅速水解.即促进反应⑤而中止反应④.
3．③中是Fe2＋被氧化,④是FeS2中的 S被氧化.显酸性.Fe(OH)3溶解.
八、5Ca8H2(PO4)6·5H2O＝8Ca5(PO4)3(OH)＋6H3PO4＋17H2O
1．（2）多,因（1）中滤掉了H3PO4
2．56％转化