Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

Answer 1

A、由电离常数Ka的关系可知，1.8×10 ^-5＞4.3×l0 ^-7＞.9×10 ^-10＞5.6×10 ^-11，则酸性CH ₃COOH＞H ₂CO ₃＞HCN＞HCO ₃ ^-，显然等浓度时Na ₂CO ₃的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na ₂CO ₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO ₃）＞pH（CH ₃COONa），故A正确．

B、等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN ^-的水解溶液中存在c（Na ⁺）＞c（CN ^-），a＜b时溶液中存在c（Na ⁺）＞c（CN ^-），a＞b时，所得溶液中可以存在，c（Na ⁺）≤c（CN ^-），故B正确；

C、碳酸酸性大于HCN，HCN的酸性和碳酸钠反应生成碳酸氢钠；选项中的反应2 NaCN+H ₂O+CO ₂=2HCN+Na ₂CO ₃不符合反应原理，故C错误；

D、醋酸酸性大于碳酸，反应2CH ₃COOH+Na ₂CO ₃→2 CH ₃COONa+H ₂O+CO ₂↑符合要求，故D正确；

故选C．