解题思路：假设氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量为10g，根据二氧化锰的质量分数的变化可以求算出二氧化锰的质量，进而根据求算出被分解了氯酸钾的质量，然后结合质量分数的计算方法完成就解答．
假设氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量为10g，二氧化锰在本反应中充当是催化剂，根据催化剂的定义可以知道，二氧化锰在反应前后质量不变，所以：
设加热冷却后固体的质量为x，则
10g×20%=x•25%
解得：x=8g，
根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量为：10g-8g=2g；
设生成2g氧气需氯酸钾的质量为y，则：
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
24596
y 2g
[245/y＝
96
2g]
解得：y=5.1g
所以分解了的氯酸钾的质量分数为：
5.1g
10g−(10g×20%)×100%≈64%．
答案：A
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 知道催化剂的定义，然后利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成氧气的质量；再利用化学方程式由氧气质量计算参加反应的氯酸钾的质量，注意化学方程式要书写正确．