2.请记住这个反应方程式
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
假设投入4摩尔NO2和1摩尔O2则总体积为5摩尔
也就是112L
反应后溶液中溶质全为HNO3,其物质的量根据方程式算得4摩尔
C=N/V
=4/112
1.总的物质的量为1mol,剩余的气体为O2,所以原来气体的总质量就是溶液增加的质量和剩余的氧气的质量；
但是如果是减少了4.48L的话,那么减少的物质的量就是0.2mol,所以最终剩余的氧气是0.8mol,也就是25.6g,所以总共的质量就是25.6+26.7=52.3,相对分子质量就是52.3
但是3种气体中没有一种气体的相对分子质量是大于52.3的,所以题目中是不是减少到4.48L?
如果是这样的话,那么最终剩余的氧气为0.2*32=6.4g,所以总共的质量就是26.7+6.4=33.1g,所以相对分子质量就是33.1