强酸的酸式盐在水中酸根为什么能完全电离,弱酸不可以?而在熔融状态下又恰好相反,为什么?

2个回答

  • 1)硫酸在中学被当作二元强酸,所以HSO4- (被)完全电离

    其实硫酸是一元强酸,第二步电离不能完全电离(0.1mol/L硫酸中HSO4-电离程度不到10%,就是纯的硫酸氢钠溶液中,0.1mol/L硫酸氢钠,氢离子浓度不到0.03mol/L)

    因此所有酸式盐在水中酸根都不能完全电离

    2)在水分子的作用下酸式根会部分电离

    但在熔融状态下,破坏的离子键,酸根离子内是以共价键结构因此没有被破坏,

    即NaHSO4 =熔融=Na+ + HSO4-

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