Question

把1.92g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标况下收集到1.12L气体时,金属铜恰好完全消耗,写出有关的化学方程式,

Answer 1

Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

标况下收集到1.12L气体,说明有NO2是0.05mol

那么用的Cu应该是0.025mol.但是Cu一共有1.92/64＝0.03mol

所以这里Cu过量.

Cu＋Cu(NO3)2=2CuNO3

一共消耗的HNO3就是一开始消耗的,根据第一个方程式,n(HNO3)=2(NO2)=2×0.05=0.1mol