解题思路:依据转化关系分析可知,A溶液和I溶液反应生成Ba(AlO2)2,说明A中含有Ba2+或AlO2-,A溶液和E反应生成一水合氨,证明A中含有氢氧根离子,所以可以推断A为Ba(OH)2,I为含Al3+的化合物,E为含NH4+的化合物,反应分别为:A+B=D↓+C,A+G=H↓+F,A+I=Ba(AlO2)2+F,A+E=NH3•H2O+F,依据反应特征和离子构成及元素守恒分析判断,I为AlCl3,E为NH4Cl,G为MgCl2,H为Mg(OH)2,F为BaCl2,B为Na2SO4,C为NaOH,D为BaSO4;依据推断来回答问题.
依据转化关系分析可知,A溶液和I溶液反应生成Ba(AlO2)2,说明A中含有Ba2+或AlO2-,A溶液和E反应生成一水合氨,证明A中含有氢氧根离子,所以可以推断A为Ba(OH)2,I为含Al3+的化合物,E为含NH4+的化合物,反应分别为:A+B=D↓+C,A+G=H↓+F,A+I=Ba(AlO2)2+F,A+E=NH3•H2O+F,依据反应特征和离子构成及元素守恒分析判断,I为AlCl3,E为NH4Cl,G为MgCl2,H为Mg(OH)2,F为BaCl2,B为Na2SO4,C为NaOH,D为BaSO4,
(1)分析判断A为氢氧化钡,化学式为Ba(OH)2,B为硫酸钠,化学式Na2SO4,F为氯化钡,化学式BaCl2,G为氯化镁,化学式MgCl2,故答案为:Ba(OH)2;Na2SO4;BaCl2;MgCl2;
(2)反应④为氢氧化钡和氯化铝溶液的反应,氢氧化钡过量,反应生成偏铝酸钡,氯化钡和水,反应的离子方程式为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(3)因为偏铝酸根能水解,使溶液显碱性,水解的离子方程式为AlO2-+2H2O⇌Al(OH)3+OH-,故答案为:碱;AlO2-+2H2O⇌Al(OH)3+OH-;
(4)I为AlCl3,C为NaOH,取其中一种少量放入试管中,用胶头滴管吸取另一种溶液逐滴滴入试管中,边滴边振荡.若一开始就有沉淀,振荡后沉淀不消失,说明试管中装的是氯化铝溶液,胶头滴管吸取的是氢氧化钠溶液.(若一开始无沉淀产生,后来才产生沉淀说明试管中装的是氢氧化钠,胶头滴管吸取的是氯化铝),
故答案为:取其中一种少量放入试管中,用胶头滴管吸取另一种溶液逐滴滴入试管中,边滴边振荡.若一开始就有沉淀,振荡后沉淀不消失,说明试管中装的是氯化铝溶液,胶头滴管吸取的是氢氧化钠溶液.(若一开始无沉淀产生,后来才产生沉淀说明试管中装的是氢氧化钠,胶头滴管吸取的是氯化铝);
(5)C的稀溶液为NaOH和E的稀溶液为NH4Cl,混合恰好反应后生成一水合氨和氯化钠溶液,一水合氨电离成碱性,所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),
故答案为:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+).
点评:
本题考点: 无机物的推断.
考点点评: 本题考查了物质转化关系的分析判断,盐类水解的应用,物质性质和离子性质是解题关键,题目难度中等.