Question

将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图，总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑

Answer 1

解题思路：（1）原电池原理负极失电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；

（2）依据电极反应和电子守恒计算；

（1）总反应为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，原电池中锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺；铜做正极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑；

故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺，2H⁺+2e^-=H₂↑；

（2）依据电极反应Zn-2e^-=Zn²⁺，2H⁺+2e^-=H₂↑，电子守恒得到Zn～H₂～2e^-，锌片的质量减少13g物质的量=[13g/65g/mol]=0.2mol，生成 氢气0.2mol，标准状况下气体体积为4.48L；

故答案为：4.48 L；

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理的分析判断，电极反应电极判断，电子守恒的计算应用是解题关键，题目较简单．