复分解反应的表达式AB+CD=AD+CB,举个酸碱中和的例子 NaOH+HCl===NaCl+H2O,只是离子交换位置,而没有改变化合价,所以不能称其为氧化还原反应.
一、复分解反应
1、与非氧化性酸发生的复分解反应
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 ↑+ H2O；Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + S↓ + SO2↑+ H2O
2、与盐发生的复分解反应
Na2S2O3 + BaCl2= BaS2O3↓+2NaCl 有白色沉淀
2AgNO3+Na2S2O3=2NaNO3+Ag2S2O3↓
二、氧化还原反应：与氧化剂反应时会发生逐级氧化 S→SO2→H2SO4
1、少量的氯水-----通少量氯气有乳白色或淡黄色沉淀
6Na2S2O3 + 4Cl2=8NaCl+5S↓+5SO2↑+2Na2SO4；Na2S2O3+Cl2＋H2O= Na2SO4 + S↓+2 HCl
（理解为 S+ 2Cl2＋2H2O= 2HCl+ SO2 ； SO2+ Cl2＋2H2O= 2HCl+ H2SO4)
2、过量的氯水
Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl； 或Na2S2O3+4Cl2+5H2O=8HCl+2NaHSO4
3、与过氧化氢（过量时）的反应
Na2S2O3 + 4H202 + 2HCl = 2H2SO4+2NaCl+H2O硫代硫酸钠过量时,发生上述反应后,剩余的硫代硫酸钠会与盐酸继续反应：
Na2S2O3 + 2HCl =2NaCl+SO2↑+S↓+H2O Na2S2O3+4NaClO+H2O=4NaCl+2NaHSO4
三、Na2S2O3的应用
1、碘量法的原理