1 楼上对,NO和O2不可能同时存在,因为有反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3存在 如果剩余是O2当然可以,如果剩余全是NO则根据方程式可知有0.5的NO必须有1.5的NO2而那是不可能的.
2 2:3 差量法.减小了10ml,是每三体积NO2会反应生成一体积NO体积减小2,所以体积减小10ml时原来就有15mlNO2,10mlNO
3 我觉得楼上的解答都不太妥当.应该是生成了NO,NO进入干燥管.因为NO气流中有水蒸气,所以和Na2O2发生反应2Na2O2+2H2O=4
NaOH+O2,而原来NO2是少量所以我们可以认为O2过量.那么NO被氧化成为NO2同时还有氧气.
4 是这样的.这里可能发生的反应是
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2NO+O2=2NO2
两个加和就是2CO2+2NO+2Na2O2=2Na2CO3+2NO2体积正好减小一半.那么如果CO2比NO多当然可以,因为多的二氧化碳会发生反应一,体积仍然减半,可是如果NO多了就不会再反应了,那么体积就不可能减半.所以CO2一定比NO多.
4 从前两个现象可知不是不存在CO2只是澄清石灰水和酸性更强的气体反应了,所以有HCl和CO2
后面的两个现象是说明还原过程生成了水,H2必存在,可是有没有CO就不知道了.
5 这种题很常见的,方法是讨论剩余气体是什么.如果是O2的话,因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3所以02剩余5,原来50-5=45ml气体中NO2和O2是44:1所以NO2是36ml,O2是14ml比例为18:7
如果剩余是NO那么说明NO2过量,所以生成5mlNO由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知有15mlNO2多出.那么50-15＝35ml中NO2和O2比是4:1,则NO2有43ml,O2有7ml.比例是43:7.