（1）①与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极；浸润了饱和Na2SO4溶液通电电解阴极是氢离子得到电子发生还原反应，回形针与电源正极相连做电解池的阳极，溶液中的氢离子在阴极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H2O+2e-→H2↑+2OH-，
故答案为：阳；2H2O+2e-→H2↑+2OH-；
②铁制回形针做电解池的阳极失去电子生成的亚铁离子结合氢氧根离子是氢氧化亚铁，被氧化为氢氧化铁，分解生成红色氧化铁；依据铁离子的检验方法进行试验设计检验存在铁离子，从试纸上刮下少许红棕色物质置于试管中，加稀盐酸至完全溶解后，（发现溶液呈棕黄色，）滴加一滴KSCN溶液振荡，溶液出现血红色，从而证明推测；
故答案为：氧化铁；从试纸上刮下少许红棕色物质置于试管中，加稀盐酸至完全溶解后，（发现溶液呈棕黄色，）滴加一滴KSCN溶液振荡，溶液出现血红色，从而证明推测；
（2）惰性电极对Na2SO4溶液电解，实质是电解水，反应的化学方程式为：2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑；阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，附近水电离破坏生成氢离子浓度增大，试纸变红色；阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，附近水电离破坏生成氢氧根离子浓度增大，试纸变蓝色；
故答案为：红；蓝； 2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑；
（3）将pH试纸用饱和NaCl浸润，惰性电极电解饱和氯化钠溶液阳极是氯离子失电子生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸显酸性外圈变红，次氯酸具有漂白性内圈变白色；
故答案为：a极为阳极，电极反应式为：2Cl-→Cl2↑+2e-，氯气溶于水发生反应：Cl2+H2O═HClO+HCl，HClO具有漂白性使pH试纸变白色（内圈），氯水呈酸性因而外圈出现浅红色．