（1）ClO 2和Cl 2的还原产物都为Cl -，每摩尔Cl 2得到2mol电子，而每摩尔ClO 2得到5mol电子，则所需Cl 2的物质的量是ClO 2的2.5倍，故答案为：2.5；
（2）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe 3+，Fe 3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，可用来除去水中的悬浮物，达到净水的目的，
故答案为：FeO 4 2-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe 3+，Fe 3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的；
（3）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；
②实验③中A→B过程是Al（OH） 3与OH -发生反应，其方程式为：Al（OH） 3+OH -=AlO 2 -+2H 2O，故答案为：Al（OH） 3+OH -=AlO 2 -+2H 2O；
③根据实验①确定无Na +，根据实验②确定有SO 4 2-，根据实验③确定有Al 3+无Fe 2+，因为CO 3 2-与Al 3+不能共存，所以无CO 3 2-；故溶液中存在的离子为：Al 3+、SO 4 2-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO 4 2-）=
2.33g
233g/mol =0.01mol，
根据图象可知与Al（OH） 3的OH -为：n（OH -）=0.005mol，
Al（OH） 3 +OH -=AlO 2 -+2H 2O Fe 2++2OH -=Fe（OH） 2↓
n（Al 3+） 0.005moln（Fe 2+） 0.035-3n（Al 3+）
所以n（Al 3+）=0.005mol，n（Fe 2+）=0.01mol 所以溶液中Fe 2+和Al 3+所带正电荷与SO 4 2-所带负电荷不相等，因此存在NO 3 -，
设NO 3 -物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al 3+）+2n（Fe 2+）=2n（SO 4 2-）+n（NO 3 -）所以n（NO 3 -）=0.015mol，所以c（NO 3 -）═
0.015mol
0.1L =0.15mol/L，
故答案为：存在；0.15mol/L．