(1)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为______.

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  • 解题思路:(1)根据标况下的体积计算出气体的物质的量,再计算出摩尔质量及相对分子量;

    (2)根据同温同压下体积之比等于物质的量之比计算;

    (3)根据质量列出守恒关系然后解题.

    (1)标况下,672mL气体的物质的量为:0.03mol,气体的摩尔质量为:M=1.92g÷0.03mol=64g/mol,该气体的相对分子量为:64,

    故答案为,64;

    (2)在T、P相同时,体积之比等于物质的量之比,即15:8=[mg/16g/mol]:[mg

    M(A),解得M(A)=30g/mol,

    故答案为:30g/mol;

    (3)混合物气体的总物质的量为

    8.96L/22.4L/mol]=0.4mol,又因为A与B的物质的量之比为3:1,所以A的物质的量为0.3mol,B的物质的量为0.1mol,设B的相对分子量为x,则A为14x,混合气体的总质量为8.6g,0.3×14x+0.1×x=8.6,得x=2,所以B为H2,故答案为,H2

    点评:

    本题考点: 物质的量的相关计算;有关混合物反应的计算.

    考点点评: 本题考查了摩尔质量的简单计算,题目难度中等,要求学生熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积间的转化关系.