Question

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列

Answer 1

解题思路：A．反应中只有氧气的元素化合价降低，根据方程式计算生成1mol Fe₃O₄，需要消耗氧气的物质的量，再结合氧元素化合价变化计算转移电子数目；

B．S₂O₃^2-中S由+2价升高为S₄O₆^2-中+2.5价，Fe₃O₄中两个铁为+3价，一个铁为+2价，Fe²⁺被氧化；

C．Fe²⁺被氧化时，提供1 mol电子，根据电子转移守恒计算被Fe²⁺还原的O₂的物质的量；

D．根据电荷守恒可确定x的值．

A．在反应中每生成1molFe₃O₄同时消耗1mol O₂，反应中只有氧气的元素化合价降低，由0价降低为-2价，所以转移的电子数为1mol×4=4 mol，故A错误；

B．S₂O₃^2-中S由+2价升高为S₄O₆^2-中+2.5价，S₂O₃^2-是还原剂．Fe₃O₄中两个铁为+3价，一个铁为+2价，Fe²⁺被氧化，Fe²⁺是还原剂，故B正确；

C．Fe²⁺被氧化时，提供1 mol电子，氧元素由0价降低为-2价，所以被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/4]mol，故C错误；

D．根据电荷守恒可确定x的值，3×2-4-x=-2，x=4，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应基本概念、计算与配平等，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，本题注意根据电荷守恒可确定x的值．