解题思路：利用反应前与反应中的质量关系可求ab的质量比，可得②的质量．同理可求③的质量值，利用反应前后物质的质量不变利用反应前与中可求①的值，再利用质量比的原理求出④的质量数即可．
将反应中的数据进行处理，用反应后的质量减去反应前的，变化量为对应的质量关系，而正值表示该物质为生成物，负值该物质为反应物，对于d的质量用反应前的全部减去反应后的已有数值可以得到：10g+10g-6g-2g-3g=9g即数值①为9
物 质 a b c d
反应前的质量（g） 10 10 0 0
反应中的质量（g） 6 2 3 ①=9
质量变化（g） -4 -8 +3 +9根据变化关系可知，ab为反应物，cd为生成物，且质量关系为
a+b═c+d
4 8 3 9
当反应继续进行后，b的质量变为0，即反应掉10g的b，则反应掉的a的质量设为x，生成的c、d的质量分别设为y和z．
a+b═c+d
4 8 3 9
x 10g y z
[4/x＝
8
10g＝
3
y＝
9
z]
计算得x=5g，y=3.75g，z=11.25g
由于②是反应后剩余的a物质的质量，所以②═10g-5g=5g．
③④分别为生成的cd，所以③④分别为3.75g和11.25g．
故选B．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．
考点点评： 此题是一道质量守恒定律考查题，解题的关键是利用了守恒定律的质量不变的原理，以及反应时物质的质量比一定等知识．