Question

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B

Answer 1

解题思路：（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO₃）；盐：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO₂，B显酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃．强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离；

（2）由（1）分析可知B₂是NH₄NO₃，溶液中NH₄⁺水解，使溶液呈酸性．

（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO₃）；盐：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO₂，B显酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃．强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离．相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度，故A₁为NaOH，A₂为NaNO₂；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，故B₁为HNO₃，B₂为NH₄NO₃，

故答案为：NaOH；NaNO₂；HNO₃；NH₄NO₃；

（2）由（1）分析可知B₂是NH₄NO₃，溶液中NH₄⁺水解NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，使NH₄⁺溶液呈酸性，

故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；无机物的推断．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离平衡与影响因素等，难度中等，解题的关键是理解水的电离程度变小是加入酸或者碱，因为抑制了水的电离，水的电离程度变大是加入了能水解的盐．