解题思路：假设原来的混合气体的体积为4体积，反应后为3体积，反应前后气体体积减小1体积，导致体积减小的原因为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，令原来的混合气体中二氧化碳的体积为x，根据差量法计算混合气体中二氧化碳的体积，据此计算．
假设原来的混合气体的体积为4体积，令原来的混合气体中二氧化碳的体积为x，则：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，气体减少△V
2 1
x 4体积-3体积=1体积
所以x=2体积
则CO2在原混合气体中的体积分数为[2体积/4体积]×100%=50%．
故选：C．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 考查根据方程式的计算，难度不大，清楚体积减少的原因，运用差量法计算比常规法简单，注意理解差量法．