解题思路：A．改变温度瞬间正、逆速率都增大；
B．氢氧化钠溶液呈碱性，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸，溶液pH逐渐增大；
C．向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，故先生成沉淀，或沉淀溶解，根据方程式确定生成沉淀与沉淀溶解阶段消耗NaOH溶液的体积之比；
D．氯化钠溶解度随温度的增大变化不大，氢氧化钙温度越高溶解度越小．
A．图象中改变条件V（逆）增大、v（正）减小，改变温度瞬间正、逆速率都增大，故不可能表示改变温度后反应速率随时间的变化，故A错误；
B．氢氧化钠溶液呈碱性，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸，溶液pH逐渐增大，图象与实际不相符，图象应为一定量的稀硫酸中滴加一定量氢氧化钠溶液，故B错误；
C．向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，故先生成沉淀，或沉淀溶解，根据方程式可知生成沉淀与沉淀溶解阶段消耗NaOH溶液的体积之比为3：1，图象与实际相符合，故C正确；
D．氯化钠溶解度随温度的增大变化不大，氢氧化钙溶解度随温度而降低，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；两性氧化物和两性氢氧化物．
考点点评： 本题以图象形式考查反应速率影响因素、中和滴定、化学反应图象、溶解度，较为综合，题目难度中等，注意把握NaCl、Ca（OH）2的溶解性的特殊性，注意掌握C选项中与反应顺序、物质的用量有关的反应．