解题思路：A、镁为2价金属，根据金属镁的物质的量计算出变成镁离子失去的电子数；
B、计算出氢气的物质的量，1mol氢气含有2mol氢原子；
C、根据标准状况下水的状态不是气体判断；
D、根据n=
N
6.02×1
0
23
计算出氮气的物质的量及含有的氮原子数目．
A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；
B、2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，含有的原子数为2NA，故B正确；
C、标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D、3.01×1023个氮分子的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子，含有的原子数为NA，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下水的状态不是气体，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．