Question

已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-⇌H++A2-，试回答下列问题：

Answer 1

解题思路：（1）由HA^-⇌H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐；NaHA为酸式盐，H₂A第一步完全电离，所以HA^-只电离，不发生水解；

（2）A．根据温度确定pH；

B．中性c（OH^-）=c（H⁺）；

C．HA^-与 OH^-恰好反应时生成A^2-，溶液呈碱性，已知溶液为中性，说明NaHA溶液有剩余，故V＜10

D．根据C选项判断；

（3）①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，然后判断K_sp；

②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动；

（4）根据K_sp=c（Ca²⁺）×c（A²⁺）以及钙离子的浓度计算．

（1）由HA^-⇌H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐；NaHA为酸式盐，H₂A第一步完全电离，所以HA^-只电离，不发生水解，HA^-电离生成氢离子，所以溶液显酸性；

故答案为：酸；

（2）A．由于温度不知道，故中性时溶液pH不能确定，故A错误；

B．中性c（OH^-）=c（H⁺），Kw=c（OH^-）c（H⁺）=K_W=c²（OH^-），故B正确；

C．HA^-与 OH^-恰好反应时生成A^2-，溶液呈碱性，已知溶液为中性，说明NaHA溶液有剩余，故V＜10，故C错误；

D．根据C选项判断，NaHA过量，所以c（K⁺）＜c（Na⁺），故D正确．

故答案为：BD．

（3）①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，K_sp增大，故答案为：增大；

②加HCl发生反应：A^2-+H⁺⇌HA^-，A^2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca²⁺）显著增大，而溶液体积几乎不变化，所以c（Ca²⁺）增大，

故答案为：增大；

（4）已知溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，K_sp=c（Ca²⁺）×c（A²⁺）=2.0×10^-11，则c（A^2-）=[Ksp

c(Ca2+)=

2×10−11/0.1]=2.0×10^-10mol/L，

故答案为：2.0×10^-10mol/L．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的关系、外界条件对化学平衡的影响等知识点，题目难度中等，根据温度、电解质溶液对难溶物性质的影响和电荷守恒、物料守恒来分析解答即可．