先计算多少浓度的醋酸的pH=4,即[H+]=10^-4 mol/L.
对于一元弱酸溶液,氢离子浓度[H+]=[-k+根号(k^2+4k·c)]/2,其中k为电离常数,c为量浓度.
查手册得醋酸的电离常数k=1.8*10^-5,再令[H+]=10^-4得
10^-4 = [-1.8*10^-5+根号(3.24*10^-10 + 4*1.8*10^-5*c)]/2
由上式得c=6.556*10^-4 mol/L
所以,加入36%醋酸溶液,使醋酸浓度达到6.556*10^-4mol/L即可.
为求出所需36%醋酸体积,还需要知道36%醋酸的量浓度.
查表得36%醋酸比重为1.0452,所以36%醋酸的量浓度为1000*1.0452*0.36/60 = 6.2712 mol/L
假设pH=7的溶液的体积为1升,并设所需36%醋酸体积为V升,则
6.2712*V/(V+1)=6.556*10^-4
V=1.045*10^-4 升
所以使1升pH=7的水溶液的pH变为4,需要36%醋酸0.1045毫升.
这个结果只有在当溶液中不含有缓冲性物质的情况下成立.