解题思路：A、根据反应AlO2-+4H+═Al3++2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓判断；
B、根据反应Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl判断；
C、根据醋酸为弱电解质，氨水与醋酸反应生成强电解质醋酸铵，随氨水溶液加入溶液中离子浓度降低；
D、开始硝酸过量，反应生成硝酸铁，然后硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁．
解；A、在盐酸溶液中加入NaAlO2，首先发生反应为AlO2-+4H+═Al3++2H2O，盐酸反应完毕，再发生反应Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，反应开始时没有沉淀生成，后有白色沉淀生成，前后两部分消耗的偏铝酸钠溶液的体积之比为1：3，故A错误；
B、SO2气体通入氯水中，发生反应Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，反应后溶液酸性增强，pH减小，故B错误；
C、醋酸为弱酸，滴加氨水，反应生成强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，随氨水溶液加入溶液中离子浓度降低，导电能力减弱，故电流强度先增大，然后降低，故C正确；
D、开始硝酸过量，反应生成硝酸铁，硝酸反应完毕，然后发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，前后两部分消耗铁的物质的量之比为2：1，故D正确；
故选：CD．
点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；电解质溶液的导电性；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质．
考点点评： 本题以图象题形式考查物质之间的反应，难度中等，根据反应过程判断，注意AD是与量有关的反应，量不同导致产物不同．