解题思路：（1）利用达到平衡后，M的转化率为60%，计算出各物质平衡时浓度即N转化的浓度，计算N转化率；利用化学平衡常数表达式，求出化学平衡常数；
（2）△H＞0，正反应方向吸热，温度升高，反应向正反应方向移动，判断M的转化率；
（3）各物质的百分含量与原平衡相同，则与原平衡等效，由于反应前后气体体积不变，所以将生成物全部转化到反应物之后，两种反应物浓度之比与起始浓度之比相等即可．
（大）达到平衡后，M了转化率为60%，则△c（M）=大mol/L×60%=0.6mol/L，根据反应M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g），可知△c（P）=△c（Q）=△c（N）=△c（M）=0.6mol/L，平衡时c（N）=大mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，c（N）=2.4mol/L-0.6mol/L=大.3mol/L，c（P）=c（Q）=0.6mol/L，K=
c(P)•c(Q)
c(M)•c(N)=[0.6mol/L×0.6mol/L/0.4mol/L×大.3mol/L]=0.5；N了转化率为[0.6mol/L/2.4mol/L×大00%=25%，
故答案为：0.5；25%；
（2））△H＞0，正反应方向吸热，温度升高，反应向正反应方向移动，△c（M）增大，转化率增大，故答案为：增大；
（一）各物质了百分含量与原平衡相同，则与原平衡等效，由于反应前后气体体积不变，所以将生成物全部转化到反应物之后，两种反应物浓度之比与起始浓度之比相等即可；将P、Q都转化为M、N，则有△c（P）=△c（Q）=△c（N）=△c（M）=2mol/L，此时c（M）=2mol/L+2mol/L=4mol/L，
原平衡浓度比为
大
2.4]=
4mol/L
c(N)+2mol/L，解得c（N）=7.6mol/L；P全部转化时，Q无剩余，则c（Q）=2mol/L，
故答案为：7.6；2．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡常数计算，转化率计算，等效平衡，恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效．