Question

（2013•南海区模拟）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：

Answer 1

解题思路：（1）根据盖斯定律求反应热；

（2）根据平衡移动判断反应的热量变化；根据平衡常数表达式计算其数值；

（3）升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；

（4）在乙醇的催化氧化过程中，其催化作用的是金属铜．

（1）已知①2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁

②H₂O（l）═H₂O（g）△H₂

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃

根据盖斯定律，化学反应2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）可以由：①-3×②-2×③获得，所以该反应的焓变△H=△H₁-3△H₂-2△H₃，

故答案为：△H=△H₁-3△H₂-2△H₃；

（2）温度升高，平衡常数增大即平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应，

故答案为：吸热；

②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH₄和1mol H₂O（g），平衡时c（CH₄）=0.5mol•L^-1，该温度K=

c(CO)•c(H2)3

c(CH4)•c(H2O)=

0.5×1．53

0.5×0.5=6.75mol²/L²，

故答案为：6.75mol²/L²；

（3）①升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；由图可知，在

n(NO)

n(CO)=1的条件下，870℃时，NO还原为N₂的转化率为100%，

故答案为：该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；870℃或相近温度；

②CH₄与NO₂发生反应生成无毒的N₂、CO₂和H₂O，反应为CH₄+2NO₂═CO₂+N₂+2H₂O，

故答案为：CH₄+2NO₂═CO₂+N₂+2H₂O；

（4）在乙醇的催化氧化过程中，其催化作用的是金属铜，所以B是金属铜，

故答案为：Cu．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查盖斯定律的应用、放热反应与吸热反应、热化学方程式的书写．难度中等．根据图象分析出分解率的变化特点是解题的关键．