解题思路:反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,KClO3中Cl元素由+5价降低为0,HCl中Cl元素由-1价升高为0,以此来解答.
反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,KClO3中Cl元素由+5价降低为0,HCl中Cl元素由-1价升高为0,
A.氧化产物与还原产物均为氯气,KCl为生成物,故A错误;
B.由电子守恒可知,6molHCl中只有5mol作还原剂发生氧化反应,1mol作酸生成盐,故B错误;
C.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,该反应表明氧化性KClO3比Cl2强,故C正确;
D.1mol KClO3在反应中得到1mol×(5-0)=5mole-,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键,题目难度不大.