已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确(  )

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  • 解题思路:反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,KClO3中Cl元素由+5价降低为0,HCl中Cl元素由-1价升高为0,以此来解答.

    反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,KClO3中Cl元素由+5价降低为0,HCl中Cl元素由-1价升高为0,

    A.氧化产物与还原产物均为氯气,KCl为生成物,故A错误;

    B.由电子守恒可知,6molHCl中只有5mol作还原剂发生氧化反应,1mol作酸生成盐,故B错误;

    C.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,该反应表明氧化性KClO3比Cl2强,故C正确;

    D.1mol KClO3在反应中得到1mol×(5-0)=5mole-,故D错误;

    故选C.

    点评:

    本题考点: 氧化还原反应.

    考点点评: 本题考查氧化还原反应,明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键,题目难度不大.