Question

当把含有碳酸镁和氢氧化镁的固体混合物15.8g加入到100g盐酸溶液中,恰好完全反应,放出2.2g无色气体.计算

Answer 1

1.碳酸镁的量和反应放出的二氧化碳(无色气体)的量是相等的,得出式子

MgCO3-----CO2

84 44

X 2.2g

X=4.2g

能理解吧

2.反应生成的MgCl2是溶质,总质量就等于混合物+盐酸-气体

MgCO3-----MgCl2

84 95

4.2g 4.75g

Mg（OH）2-----MgCl2

58 95

11.6g 19g

反应后总溶质的质量=4.75+19 =23.75g

总溶液的质量 = 100+15.8-2.2(跑掉的CO2)=113.6g

质量分数=20.91%