解题思路：（1）根据图象计算出0～10min内A的浓度变化，再利用化学反应速率公式计算；
（2）利用0～10min内A、C的物质的量浓度变化的比值求得；
（3）根据反应前后气体计量数大小比较；
（4）由图可知，第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，根据影响速率的因素分析；根据第16min时平衡移动方向分析；
（5）已知第16min时改变的条件是温度，根据温度对平衡的影响分析．
（1）0～10min内△n（A）=0.45mol-0.25mol=0.2mol，v（A）=
(0.45−0.25)mol/L
10min=0.02mol/（L•min）；故答案为：0.02mol/（L•min）；
（2）0～10min内容器中A的物质的量浓度变化为：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；0～10min内容器中C的物质的量浓度变化为：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2，故答案为：1：2；
（3）反应前气体物质的量小于反应后气体物质的量，随着反应的进行，气体物质的量增大，气体压强增大，故答案为：变大；
（4）第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂；第16min时，C的物质的量减小，A的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，故答案为：④⑥；④；
（5）已知第16min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，所以K1＞K2，故答案为：＞．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡以及反应速率等问题，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响．