解题思路：A元素从“明亮有蓝紫色火焰”，再结合其他信息可知是S元素；B元素从“气体”可知是非金属元素，从M层上有7个“电子”知是Cl元素，与气体易溶于水相吻合．C元素，从“黄色火焰”可知是钠元素，再由前面的信息印证．D元素最外层电子数为4，结合空间网状结构，和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元素．比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断．
（1）B元素从“气体”可知是非金属元素，从M层上有7个“电子”知是Cl元素，位于元素周期表第三周期ⅦA族，
A元素的单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，应是S元素，其电子式为
，
故答案为：第三周期ⅦA族；
；
（2）C单质的焰色反应呈黄色，则C为Na，为活泼金属，与水剧烈反应生成NaOH和氢气，
反应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成NaOH，溶液呈碱性，PH大于7，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；大于；
（3）D元素最外层电子数为4，结合空间网状结构和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元素，
最高价氧化物为SiO2或CO2，SiO2是原子晶体，硬度大，CO2是分子晶体，硬度小，
故答案为：大；SiO2是原子晶体（或小；CO2是分子晶体）；
（4）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断，
故答案为：Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意把握元素周期律的递变规律，掌握实验设计的原理．