Question

（思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

Answer 1

解题思路：（1）纯锌与稀盐酸反应，放出热量，速率加快，后期c（H⁺）起主导作用，随着反应进行c（H⁺）降低，反应速率减慢；

（2）锌片与FeCl₃反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少；

（3）清楚原电池原电池的构成条件及本质，判断正负电极，生成物质，遵循质量守恒，电荷守恒，电子转移守恒，以此解答．

（1）开始温度起主要作用，纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高，t₁～t₂速率加快；后期c（H⁺）起主导作用，随着反应进行c（H⁺）降低，t₂～t₃反应速率减慢；

故答案为：纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高；随着反应进行c（H⁺）降低

（2）锌片与FeCl₃反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少，生成氢气量减少；

故答案为：锌片与FeCl₃反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少

（3）实验三、实验四构成原电池的本质都是发生反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，

实验三、Zn发生氧化反应，负极材料是Zn，负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极是比锌不活泼的杂质，H⁺在正极发生还原反应，正极电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，电解质溶液是盐酸；

实验四、Zn发生氧化反应，负极材料是Zn，负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu是正极材料，H⁺在正极发生还原反应，正极电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，电解质溶液是盐酸．

故答案为：

负极材料 正极材料 负极反应式 正极反应式 电解质溶液

实验三 Zn 杂质 Zn-2e^-=Zn²⁺2H⁺+2e^-=H₂↑ 盐酸

实验四 Zn Cu Zn-2e^-=Zn²⁺2H⁺+2e^-=H₂↑ 盐酸

点评：

本题考点： 化学反应速率的影响因素；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生对知识的迁移运用，涉及外界条件对反应速率的影响、原电池原理，电极反应式书写是难点，在学习中多加练习．尤其是燃料电池，通常用两个半反应相加得电池反应式，进行有关反应式的书写．