Question

下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．

Answer 1

解题思路：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为Na、X为S、Y为Cl、Z为Fe、W为Cu．

（1）Cl^-的核外电子数为18，根据能量最低原理书写其核外电子排布式；

（2）C的基态原子核外电子排布为1s²2s²2p³，结合核外电子排布规律画出其轨道表示式；

（3）B原子核外电子排布为1s²2s²2p²；

（4）计算SO₄^2-离子的中心原子S原子价层电子对数、孤电子对数，确定杂化方式及空间构型；

（5）W为Cu元素，核外电子数为29，根据能量最低原理书写其价电子排布式，确定其在周期表中位置；

（6）同周期自左而右电负性增大；

（7）都属于原子晶体，共价键键长越短，键能越大，化学键越稳定，硬度越大．

由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为Na、X为S、Y为Cl、Z为Fe、W为Cu．

（1）Cl^-的核外电子数为18，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，

故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；

（2）C的基态原子核外电子排布为1s²2s²2p³，由核外电子排布规律，可知其轨道表示式为：

，

故答案为：

；

（3）B原子核外电子排布为1s²2s²2p²，1s、2s、2p能级能量不同，故有3种能量不同的原子轨道，

故答案为：3；

（4）SO₄^2-离子的中心原子S原子孤电子对数=[6+2−4×2/2]=0、价层电子对数=4+0=4，故S原子采取sp³杂化，其空间结构为正四面体，故答案为：sp³；正四面体；

（5）W为Cu元素，核外电子数为29，根据能量最低原理，其价电子排布式为3d¹⁰4s¹，处于周期表中第四周期ⅠB族；故答案为：3d¹⁰4s¹；ⅠB；

（6）同周期自左而右电负性增大，故电负性：O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；

（7）都属于原子晶体，C-N键的键长比C-C键短、C-N键的键能大，键能越大，化学键越稳定，硬度越大，故N₃C₄D的硬度比金刚石大，故答案为：C-N键的键长比C-C键短、C-N键的键能大．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、杂化轨道、分子结构、电负性、晶体类型与性质等，难度中等，注意掌握物质熔沸点、硬度比较．