解题思路：（1）根据pH值的图象的变化趋势进行分析，
（2）根据C点的pH值进行判断，
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应的方程式，列出比例关系进行求解．
（4）【理论分析】如果“可能是酚酞变质的缘故”，则就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象；如果“可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故”，则碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红．
【实验设计】为排除“可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故”，避免氢氧化钠溶液中出现氧气或空气．
（5）方案一：质量分数小的溶液红色不消失，质量分数大的溶液红色消失，说明与氢氧化钠溶液质量分数大小有关
方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液，加水稀释溶液变红，说明与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
（1）由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入的盐酸，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色所以可以观察到烧杯中溶液的颜色有红色变为无色；
（2）C点对应的pH等于7，表明盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7；
（3）设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液质量为x，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
40g×36.5% 20%•x
[36.5/40g×36.5%]=[40/20%•x]
解得x=80g
（4）【理论分析】氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，则排除酚酞变质；碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红，所以“氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应”的说法不成立．
【实验设计】2、氢氧化钠溶液中滴加酚酞，加植物油密封，隔绝空气．
（5）方案一：质量分数小的溶液红色不消失，质量分数大的溶液红色消失，说明与氢氧化钠溶液质量分数大小有关
方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液，加水稀释溶液变红，说明与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
故答案为：（1）乙；红色变为无色；
（2）盐酸和氢氧化钠刚好完全中和；
（3）80；
（4）【理论分析】氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，则排除酚酞变质；碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红；
【实验设计】
实验步骤设计这一步骤的目的
1、用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液排出水中的氧气
2、在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油隔绝空气（5）
试验方法观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色消失，则证明 红色消失与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
方案二：将滴有酚酞试液的浓氢氧化钠溶液 加水稀释溶液溶液变红
点评：
本题考点： 中和反应及其应用．
考点点评： 本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握反应现象与本质的联系和碱的化学性质，了解酸碱指示剂及其性质，学会猜想和事实验证的方法．