解题思路：A、依据电荷守恒、电子守恒和原子守恒分析判断；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C、氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨；
D、氢离子可以写成水合氢离子．
A、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A正确；
B、铁跟盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C、氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、表示HS-电离，氢离子可以写成水合氢离子，电离的方程式为：HS-+H2O⇌S2-+H3O+，故D正确；
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点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是电荷守恒，反应实质弱电解质电离，氢氧化铝性质的理解是解题关键，题目难度中等．