解题思路：（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；
（2）根据v=[△c/△t]计算平均速率v（HI）；
（3）①根据化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，生成物浓度增大，反之，若平衡逆向移动，化学平衡常数K减少，生成物浓度减少；
②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减少．
（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)，故答案为：K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)；
（2）平均速率v（HI）=
0.5mol•L−1
3min=0.167mol•L-1•min-1，故答案为：0.167mol；
（3）①该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减少，生成物浓度减少，故答案为：减少；c；
②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减少，故答案为：f．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义．
考点点评： 本题主要考查了平衡常数、化学平衡移动以及化学反应速率的计算，难度不大，需要注意的是：化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，反之则减少．