解题思路：（1）根据仪器名称解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，并写出反应原理；用排水法收集时要防止水的倒流；
（3）根据各操作的注意事项分析；
（4）盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写方程式；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红；浓盐酸挥出的氯化氢气体溶于水使溶液显酸性可使石蕊变红．
（5）①实验室制取二氧化碳气体的反应物有无过量、反应产物进行分析解答；
②根据“紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色”进行分析解答；使处理后的废液中溶质只有CaCl2，可向废液中加入过量的碳酸钙粉末．
（1）仪器的名称：①水槽，②集气瓶，③长颈漏斗；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取O2，发生装置属于固体加热型，选择装置A；氯酸钾在二氧化锰的作用下生成氯化钾和氧气，方程式为：
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑，用排水法收集满氧气后，应该先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则会引起水的倒流使试管炸裂；
（3）乙同学的操作错误有：Ⅱ倾倒液体时瓶塞没有倒放，会污染试剂；Ⅳ验满时火柴没有放在集气瓶口，伸入瓶内了；
（4）盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，浓盐酸挥出的氯化氢气体溶于水使溶液显酸性可使石蕊变红；
（5）①实验室制取二氧化碳气体的反应物有无过量、反应产物进行分析废液中溶质中有CaCl2．还可能含有HCl；
②根据“紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色”，李凡的实验；两支试管中滴入无色酚酞试液做对比，不能证明他的猜想；滴入紫色石蕊试液试剂，看到的现象将是试管中液体变为红色．证明废液中含有HCl；
要想使处理后的废液中溶质只有CaCl2，向废液中加入过量的过量的碳酸钙粉末；故选C．
答案：（1）水槽，集气瓶，长颈漏斗；
（2）A；2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑，先取出导气管，再熄灭酒精灯．
（3）Ⅱ、Ⅳ
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
①生成的CO2溶于水产生H2CO3使溶液显酸性
②浓盐酸挥出的氯化氢气体溶于水使溶液显酸性．
（5）HCl；不能；紫色石蕊试液；C．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查了氧气和二氧化碳的制取、所以操作及实验现象的分析，并明确二氧化碳和水反应生成碳酸，酸性溶液可使石蕊变红．