解题思路：镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，根据镁、铝质量守恒计算硫酸根的质量，再计算出硫酸根的物质的量，利用硫酸根守恒计算溶质硫酸的物质的量，据此解答硫酸的物质的量浓度．
17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，
由于镁、铝合金3g，所以17.4g中硫酸根的质量为17.4g-3g=14.4g，
所以硫酸根的物质的量为[14.4g/96g/mol]=0.15mol，
所以100mL稀H2SO4含有溶质硫酸的物质的量为0.15mol，
所以该稀硫酸的浓度为[0.15mol/0.1L]=1.5mol/L，
故选A．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查根据方程式进行物质的量浓度的计算，难度中等，本解法采取守恒法计算硫酸根的质量及硫酸的物质的量，简化计算．