解题思路：（1）根据配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算出需要浓硫酸的体积；根据计算结果判断量筒的规格；
（3）浓硫酸密度大于水、稀释过程中放热大量热，所以应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒；
（4）根据c=[n/V]可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（1）配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中选用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等，还缺少的仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒；
（2）250ml 3.0mol/L稀硫酸，需要18mol/L的浓硫酸的体积为：[3.0mol/L×0.25L/18mol/L]≈0.0417L=41.7mL，需要选用50mL的量筒，所以C正确，
故答案为：41.7；C；
（3）稀释浓硫酸的操作方法为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，
故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸被稀释，浓度减小，则配制的硫酸中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
C．定容时俯视溶液的液凹面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏大，
故答案为：偏大．
点评：
本题考点： 溶液的配制．
考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法与技巧．