解析：（1）氢气的燃烧热是-285.8kJ·mol-1,即每生成1mol的水就放出285.8kJ的能量,反之分解1mol的水就要消耗285.8kJ的能量,所以用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）由CO（g）和CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式
①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0kJ·mol-1；
②CH3OH(l) ＋3/2O2(g)＝CO2(g)+2 H2O(l) △H＝-726.5kJ·mol-1；
可知②－①得到CH3OH(l) ＋O2(g)＝CO(g)+2 H2O(l) △H＝-443.5kJ·mol-1；
（3）CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) +
H2O(g).由图像可知B曲线先得到平衡,因此温度T2＞T1,温度高平衡时甲醇的物质的量反而低,说明正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,不利于甲醇的生成,平衡常数减小,即②错③正确；温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的物质的量为
mol,此时甲醇的浓度为 ,所以生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=
mol·L-1·min-1,因此①不正确；因为温度T2＞T1,所以A点的反应体系从T1变到T2时,平衡会向逆反应方向移动,即降低生成物浓度而增大反应物浓度,所以④正确.
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(5)在甲醇燃料电池中,甲醇失去电子,氧气得到电子,所以负极的电极反应式是CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋,正极的电极反应式是3/2O2＋6e－＋6H＋=3H2O；甲醇的燃烧热是-726.5kJ·mol-1,所以该燃料电池的理论效率为.
答案：（1）2858； （2）CH3OH(l) ＋O2(g)＝CO(g)+2 H2O(l)
△H＝-443.5kJ·mol-1；
（3）③④； （4）1－a/2；
（5）CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋、3/2O2＋6e－＋6H＋=3H2O、96.6%