Question

（2014•江西二模）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．氢离子浓度越大pH越小；

B．d点溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，碱性条件下硝酸根离子和碘离子不反应；

C．相同温度下，F^-水解程度小于CH₃COO^-，则相同浓度的NaF溶液碱性小于CH₃COOK，根据电荷守恒计算；

D．b点溶液c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，HA^-的电离程度大于水解程度．

A．氢离子浓度越大pH越小，则a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：pH（c）＜pH（a），故A错误；

B．d点溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，碱性条件下硝酸根离子和碘离子不反应，所以这几种离子能共存，故B正确；

C．相同温度下，F^-水解程度小于CH₃COO^-，则相同浓度的NaF溶液碱性小于CH₃COOK，根据电荷守恒得c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺）、c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），CH₃COOK溶液碱性大于NaF，所以c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故C错误；

D．b点溶液c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，HA^-的电离程度大于水解程度，所以c（H₂A）＜c（A^2-），故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 离子积常数．

考点点评： 本题考查了离子积常数的有关知识，明确曲线变化趋势及氢离子、氢氧根离子之间的关系是解本题关键，根据各个点溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，注意：酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，硝酸根离子能和碘离子发生氧化还原反应，中性或碱性条件下二者不反应，为易错点．