Question

由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出33.6L（标况）气体时，H2SO

Answer 1

解题思路：（1）根据活泼金属和酸的反应写出该反应方程式；

（2）根据方程式中气体与锌的关系式计算；

（3）根据方程式中气体与转移电子的关系式计算；

（4）根据方程式中气体与酸的关系式计算酸的物质的量，然后根据物质的量浓度公式计算该溶液浓度；

（1）锌能和稀硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸锌和氢气，故答案为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

（2）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑

65g 22.4L

97.5克 33.6L

故答案为97.5克．

（3）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑ 转移电子

22.4L 2N_A

33.6L 3N_A

故答案为：3N_A（或：3×6.02×10²³个 ）

（4）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑

1mol 22.4L

1.5mol33.6L

C（ H₂SO₄）=[n/V＝

1.5mol

0.3L]=5mol/L

故答案为：5mol/L

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题以锌和稀硫酸反应的反应方程式为依据，找出氢气与各物质的关系式进行计算，难度不大，属基础题．