Question

t℃温度下，20.0%的NaOH溶液250mL，蒸发150g水后恢复到原来的温度，浓度变为40.0%，求：

Answer 1

解题思路：①根据蒸发恰好NaOH的质量不变计算原溶液质量，进而计算原溶液中氢氧化钠的质量，根据n=[m/M]计算氢氧化钠物质的量，再根据c=[n/M]计算；

②根据n=[m/M]计算100g水的物质的量，进而计算n（Na⁺），再根据m=nM计算氢氧化钠的质量确定溶解度；

③根据方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑计算n（Na₂O₂）、参加反应水的质量、生成氧气的体积，开始加入水的质量=溶液中水的质量+参加反应水的质量．

①令原溶液的质量为mg，则：mg×20%=（m-150）g×40%，解得m=300，故原溶液中NaOH质量=300g×20%=60g，其物质的量=[60g/40g/mol]=1.5mol，故c（NaOH）=[1.5mol/0.25L]=6.00mol/L，

故答案为：6.00mol/L；

②100g水的物质的量=[100g/18g/mol]=[50/9]mol，故n（Na⁺）=[50/9]mol×[2/5]=[20/9]mol，故氢氧化钠的质量=[20/9]mol×40g/mol=88.9g，故该温度下NaOH的溶解度为88.9g，

故答案为：88.9；

③n（NaOH）=1.5mol，

2 Na₂O₂+2 H₂O=4 NaOH+O₂↑

2mol36g 4mol22.4L

n（Na₂O₂） m（H₂O）_反1.50molV（O₂）

n（Na₂O₂）=[2mol×1.5mol/4mol]=0.75mol，

m（H₂O）_反=[36g×1.5mol/4mol]=13.5g，

V（O₂）=[22.4L×1.5mol/4mol]=8.4L，

m（H₂O）_aq=300g×80.0%=240g，m（H₂O）=m（H₂O）_反+m（H₂O）_aq=253.5g，

答：理论上用去Na₂O₂为0.75mol，水253.5g，生成标准状况下的O₂为8.4L．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查溶液浓度有关计算、化学方程式有关计算，难度中等，侧重考查学生对溶液浓度的理解．