Question

通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中结晶水x的值：

Answer 1

解题思路：①（2）KMnO₄溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中；

KMnO₄溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂；

②由题给化学方程式及数据可得出X，若滴定用的KMnO₄溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则所得消耗酸性KMnO₄溶液的体积偏大，由此所得n（H₂C₂O₄）偏大，则n（H₂O）偏小，x偏低；

③根据化学方程式及各物质之间的关系进行计算．

①KMnO₄溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中；

KMnO₄溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂，

故答案为：酸；否；紫红色KMnO₄溶液被H₂C₂O₄还原为Mn²⁺时溶液褪色、当最后一滴KMnO₄滴入时，溶液中紫红色不再褪去即为滴定终定；

②若滴定用的KMnO₄溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，由此所得n（H₂C₂O₄）偏大，则n（H₂O）偏小，x偏低，故答案为：偏低；

③由2MnO₂^-+5H₂C₂O₄ +6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2mol 5mol

aV×10^-3mol 0.025×Cmol

[2mol

aV×10−3mol=

5mol/0.025×Cmol]

解得：C=[aV/10]mol•L^-1

H₂C₂O₄•xH₂O～H₂C₂O₄ ～xH₂O

1mol 18xg

0.1aV×0.1 w-0.1aV×0.1×90

[1mol/0.1aV×0.1]=[18xg/w−0.1aV×0.1×90]

解得x=[50m−45aV/9aV]．

故答案为：[aV/10]；[50m−45aV/9aV]．

点评：

本题考点： 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．

考点点评： 本题考查了滴定操作、滴定应用与计算、物质组成含量测定等，难度中等，注意滴定中经常根据关系式进行计算，掌握根据关系式计算方法．