仅HgS既不溶于水,也不溶于氧化性酸,只是不溶于水,却均可溶于氧化性酸.
它们的差异就在于溶解度上：
MS = M(2+) + S(2-) 可逆
要推动硫化物的溶解,就必须有效降低溶液中M(2+)和S(2-)的浓度；
加酸可以降低S(2-)的浓度,即通过另一化学反应来推动沉淀溶解反应的进行；
在浓酸中可以溶解PbS；
但由于Ag2S和CuS的溶解度太低,仅用酸还不足以推动它们溶解；如果采用氧化酸如硝酸,利用酸性和氧化性,改变S(2-)的化合价,那可以溶解Ag2S和CuS；
而HgS的溶解度极小,仅用酸和氧化的办法仍然不能推动沉淀溶解反应,必须再加上一个配位反应,如使用混酸王水,利用酸性、氧化性和氯离子的配位能力,HgS才可以溶解.
原理很简单：就是利用其它容易进行的反应来推动一个难以进行的反应.