解题思路：根据浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，再计算出水中氢元素的质量，根据氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，再计算出碳元素的质量，把碳元素的质量加上氢元素的质量，再与有机物质量比较，看是否含有氧元素．
根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，有机物燃烧生成二氧化碳和水，可知有机物中含有碳元素和氢元素，也就是说生成的水中的氢元素就是有机物中的氢元素，生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，在检验二氧化碳质量和水的质量时，要先检验水，再检验二氧化碳，因为通过氢氧化钠溶液时会带上水，所以要根据B方法计算：浓硫酸质量增加了3.6g，所以生成水是3.6g，所以氢元素质量：3.6g×
1×2
1×2+16×100%=0.4g，氢氧化钠质量增加了4.4g，所以生成二氧化碳质量为4.4g，所以碳元素质量为：4.4g×
12
12+16×2×100%=1.2g，又因为碳元素和氢元素质量和为：0.4g+1.2g=1.6g，因为有机物质量为3.2g，所以有机物中还含有氧元素．
故答案为：吸水性；氢；B；C、H、O．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 解答本题的关键是浓硫酸质量的增加量就是生成水的质量，氢氧化钠溶液质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量．