解题思路：在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，MnO2中Mn元素化合价降低，在反应中MnO2为氧化剂，
HCl中Cl元素化合价部分升高为0价，被氧化，则HCl既表现为酸性，又表现出还原性，
根据化合价的变化计算转移电子的物质的量．
①在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，MnO2中Mn元素化合价降低，在反应中MnO2为氧化剂，故答案为：MnO2；
②HCl中Cl元素化合价升高为0价，被氧化，故答案为：HCl；
③由方程式可以看出，4molHCl参加反应，有2mol被氧化，另2molHCl生成MnCl2，表现出酸性，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为1：1，故答案为：1：1；
④当1mol的MnO2完全反应时，得到的电子的物质的量为1mol×（4-2）=2mol，故答案为：2．
点评：
本题考点： 氧化还原反应；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应的有关概念，题目难度不大，注意有关氧化还原反应概念的理解，从化合价变化的角度分析，并根据化合价的变化计算转移电子的物质的量．