Question

（1）某化学探究小组对SO2的化学性质进行以下探究并写如下实验报告．请帮助他完成实验报告

Answer 1

解题思路：（1）二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，根据试管内气体压强的变化判断现象；二氧化硫的性质和二氧化碳相似，都能使澄清的石灰水变浑浊．

（2）二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，属于中间价态，预测其既有氧化性又有还原性；和氧化剂反应表现为还原性；和还原剂反应表现为氧化性；使品红溶液褪色说明有漂白性，据此分析．

（1）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，导致试管内气体的压强变小，大气压不变，所以试管中水面上升；亚硫酸是酸，所以其水溶液的PH小于7；二氧化硫和澄清的石灰水反应生成不溶于水的亚硫酸钙，离子方程式为SO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaSO₃↓+H₂O．

故答案为：试管中水面上升，测溶液pH＜7（或试管中充满水，溶液呈酸性）；

将SO₂气体通入澄清石灰水中；SO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaSO₃↓+H₂O．

（2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，属于中间价态，预测其既有氧化性又有还原性．

高锰酸钾有强氧化性，如果二氧化硫能使高锰酸钾褪色，验证二氧化硫有还原性；

硫化钠有还原性，如果二氧化硫和硫化钠反应，验证二氧化硫有氧化性；

如果二氧化硫能使品红溶液褪色，加热又恢复原色，验证SO₂使品红褪色的可逆性．

故答案为：

装置 药品 探究目的

C Na₂S溶液 验证SO₂的氧化性

D 品红溶液 验证SO₂使品红褪色的可逆性②二氧化硫有还原性，高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，

离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

故答案为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

③二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，加热后又恢复原色，所以看到的现象是通入SO₂气体品红溶液褪色，加热烧杯又溶液又恢复红色．

故答案为：通入SO₂气体品红溶液褪色，加热烧杯又溶液又恢复红色．

点评：

本题考点： 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．

考点点评： 本题以二氧化硫的性质为载体考查了探究实验，难度不大，注意二氧化硫的漂白性是暂时的，明确二氧化硫和次氯酸漂白性的区别．