解题思路：（1）据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
（2）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（3）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出提纯物质的方法；
（4）查出某物质在一定温度时的溶解度，从而可以计算出形成的饱和溶液中溶质的质量分数；
（5）溶解度随温度的升高而减小的物质升温会析出晶体；
（6）硫酸铜溶液是蓝色的，酒精溶液中酒精是溶质，但是液体．
（1）根据三物质的溶解度曲线不难看出，三种物质的溶解度的大小关系为：C＞B＞A；
（2）由图可知：在t2℃时，A物质与B物质的溶解度曲线交于一点，都是60g；
（3）由于在t1℃时，A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40gA，则50g水中最多溶解20gA，则把25gA放到50g水中形成的溶液中溶质的质量分数为：[20g/20g+50g]×100%≈28.6%；
（4）由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，而B的溶解度受温度的影响较小，因此应采取降温结晶的方法来提纯混有少量B的A；
（5）AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以将 t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂不变），有晶体析出的是C；
（6）溶液不一定是无色的，如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是黄色的；溶液中的溶质不一定是固体，如：酒精溶液中的酒精是溶质，但是液体；
故答案为：（1）C＞B＞A；
（2）60；
（3）28.6%；
（4）降温结晶或冷却热饱和溶液；
（5）C；
（6）硫酸铜；酒精．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶液的概念、组成及其特点；晶体和结晶的概念与现象．
考点点评： 本题主要考查了学生对溶解度概念、溶解度曲线的意义、溶液的相关知识、物质的分离提纯等知识，重在考查学生运用知识解决问题的能力．