Question

取8g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO2和9g H2O，则

Answer 1

解题思路：根据元素守恒可知，有机物一定含有C、H元素，根据n=[m/M]计算有机物A、CO₂、H₂O的物质的量，根据质量守恒判断是否含有O元素，根据原子守恒计算有机物分子中含有各元素原子数目，确定有机物A的分子式，据此解答．

取8g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO₂和9g H₂O，根据元素守恒可知，有机物一定含有C、H元素，

CO₂的物质的量=[11g/44g/mol]=0.25mol，H₂O的物质的量=[9g/18g/mol]=0.5mol，故m（C）+m（H）=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g＜8g，故有机物A还含有O元素，m（O）=8g-4g=4g，则n（O）=[4g/16g/mol]=0.25mol，

8g有机物A的物质的量=[8g/32g/mol]=0.25mol，有机物A中C原子数目=[0.25mol/0.25mol]=1、H原子数目=[0.5mol×2/0.25mol]4、O原子数目=[0.25mol/0.25mol]=1，故有机物的分子式为CH₄O，结构简式为CH₃OH，名称为甲醇，在空气中燃烧的化学方程式为：2CH₃OH+3O₂

点燃

2CO₂+4H₂O，

故答案为：C、H、O；CH₄O；甲醇；2CH₃OH+3O₂

点燃

2CO₂+4H₂O．

点评：

本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，难度不大，注意利用质量守恒确定有机物中是否含有氧元素．