Question

A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：

Answer 1

解题思路：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则原子有2个电子层，最外层电子数为5，为氮元素；

（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为Cl，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，则C为Cs；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，D为Fe元素，Fe（CO）₅中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应 Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反应过程中得到金属晶体Fe；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，则E为Cu．

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则原子有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素，故答案为：N；

（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为Cl，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，则C为Cs，二者形成的化合物的化学式为 CsCl，其晶体内每个Cl^-离子周围有8个Cs⁺离子与之紧相邻，

故答案为：CsCl；8；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，D为Fe元素，Fe（CO）₅中Fe元素为0价，Fe与CO以配位键结合，在一定条件下发生分解反应 Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反应过程中得到金属晶体Fe，反应过程中形成金属性，

故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；金属性；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，则E为Cu，其单质在一定条件下与氧气反应方程式为：2Cu+O₂

△

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2CuO，

故答案为：2Cu+O₂

△

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2CuO．

点评：

本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查原子结构、核外电子排布、化学键、晶胞结构等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意熟记中学常见晶胞结构．